Question

7．弱電解質在溶液中存在電離平衡，它是一種動態平衡，當條件改變時，它會發生移動．KHSO₄是強電解質，其在水溶液中的電離方程式為KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，KHSO₃是強電解質，其在水溶液中的電離方程式為KHSO₄=K⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，，將上述兩種溶液混合，現象是有氣體生成，其反應的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 強弱電解質的根本區別是在水溶液中能否完全電離，弱電解質不能完全電離，存在電離平衡，電離平衡是動態平衡，條件改變時平衡發生移動，KHSO₄是強電解質，KHSO₃也是強電解質，亞硫酸是弱電解質，分部電離，KHSO₄能夠與KHSO₃反應生成二氧化硫氣體，據此分析．

解答 解：弱電解質不能完全電離，存在電離平衡，電離平衡是動態平衡，條件改變時平衡發生移動，KHSO₄是強電解質，在水溶液中的電離方程式為KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，KHSO₃也是強電解質，亞硫酸是弱電解質，分部電離，KHSO₃在水溶液中的電離方程式為KHSO₄=K⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，KHSO₄能夠與KHSO₃反應生成二氧化硫氣體，反應的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，
故答案為：電離；動態；移動；強；KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；強；KHSO₄=K⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；有氣體生成；H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

點評 本題考查了強弱電解質的基本知識，注意弱電解質在水溶液中存在電離平衡和離子方程式的書寫，題目難度不大．