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19．下列變化屮，反應物的總能量小于生成物的總能量的是（　　）
A．燃燒反應B．鋁熱反應C．碳酸鈣分解D．酸堿中和

分析 反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應為吸熱反應，常見的吸熱反應有：①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應，②大多數分解反應，③C、氫氣或CO為還原劑的氧化還原反應等，以此解答該題．

解答 解：反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應為吸熱反應，
A．燃燒為放熱反應，故A不選；
B．鋁熱反應為放熱反應，故B不選；
C．碳酸鈣分解需要吸熱，為吸熱反應，故C選；
D．酸堿中和為放熱反應，故D不選．
故選C．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確反應物、生成物總能量與吸熱反應、放熱反應之間的關系為解答關鍵，注意掌握常見的吸熱反應、放熱反應，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定有CO32-
B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
D．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二氧化硫的含量是空氣質量監測的一個重要指標．
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗．
①測得該雨水樣品的pH為4.73；
②每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如表：
測定時間/h01234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
根據以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為大氣中的CO2溶于雨水．
（2）分析上述數據變化，你認為形成這一變化的原因是H2SO3與空氣中的O2作用轉化為H2SO4，使雨水的酸性增強，pH減小．
II．興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g．
（1）過濾時，除去沉淀中附著的過量氧化鋇的方法是在漏斗中用蒸餾水淋洗．
（2）計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，屬于共價化合物的是（　　）
A．NH4ClB．H2SO4C．CaCl2D．K0H

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．化學科學與材料、人體健康和環境保護等密切相關．
（1）材料是人類社會發展的重要物質基礎．
①高爐煉鐵和生產硅酸鹽水泥都要用到的原料是b．（填字母）．
A．黏土   B．石灰石     C．焦炭
②鋁合金制品用途廣泛，下列有關鋁合金的性質正確的是a．（填字母）．
A．耐腐蝕   B．強度小    C．密度大
③玻璃具有質輕、電絕緣性好、強度大等特點．玻璃鋼屬于c．（填字母）．
A．金屬材料        B．無機非金屬材料     C．復合材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：→下列說法不正確的是（　　）
A．物質X的分子式為C8H8O2
B．物質X中所有碳原子可能在同一平面內
C．物質Y的1H核磁共振譜圖中有8組特征峰
D．1molY最多可與6mol氫氣發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某學習小組探究鋁粉與硝酸鈉溶液在不同環境下的反應，進行了如下實驗，根據實驗過程回答相關問題：
（1）實驗一
裝置步驟現象
ⅰ．取少量鋁粉于試管，并加入鹽酸初始未見明顯現象，一段時間后，冒出無色氣泡．
ⅱ．在試管加入硝酸鈉固體繼續冒出氣泡，液面上方呈淺棕色，試管逐漸變熱至沸騰．
ⅲ．用濕潤KI-淀粉試紙靠近試管口KI-淀粉試紙變藍色．
①初始未見明顯現象的原因用離子方程式解釋是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
②液面上方呈淺紅棕色的原因用化學方程式解釋是2NO+O2=2NO2．
③若步驟ⅲ按以下反應式發生，請完成該反應的離子方程式：I-+NO2=NO3-+NO↑+I2
（2）實驗二
裝置步驟現象
ⅰ．取少量鋁粉于試管，并加入氫氧化鈉溶液初始未見明顯現象，一段時間后，冒無色氣泡．
ⅱ．向試管中加入硝酸鈉固體繼續冒出無色氣泡，并有刺激性氣味產生
ⅲ．用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍
①步驟i中產生氣泡的化學式是H2．
②步驟ⅱ中產生有刺激性氣味氣體的電子式是．
③步驟ⅱ反應的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（3）從實驗一、二說明，NO3?在酸性環境中具有氧化性，在堿性環境中具有強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大．X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質黃綠色有害氣體．請回答下列問題：
（1）R在元素周期表中的位置為第三周期第IA族．
（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為（寫元素離子符號）Cl-＞O2-＞Mg2+． 
（3）YX4M的電子式為，Q3Y2與水可劇烈反應，反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
（4）M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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