（14分）如圖所示，以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗。試根據實驗現象完成下列問題（電解質A的水溶液焰色反應呈紫色）。
（1）A的化學式為 ，E的名稱為 。
（2）I和F反應的離子方程式是 。
（3）若將電解裝置中的陽極換成鐵棒，則在U型管底部可觀察到的現象是
，陽極的電極反應式為 ，陰極的電極反應式為 ，電解的化學方程式為 。
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mo
若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖像中T2和T1的關系是：T2 T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是 （填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質的量為 mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K= 。
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發生下列反應：
2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據
| Vs | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O3)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內NO2的平均生成速率為 .
②現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O3的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ.蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列的5個反應(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請判斷反應④的反應熱：ΔH＝ 。
① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1
② NH3(g) + H2O(l)= NH3(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol–1
③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1
④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)
⑤ NH3(aq) +HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1
Ⅱ. N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O3的電極反應式為 。
Ⅲ.煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環境科學研究的熱點。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環境意義是 。
(2)目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示。
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式： 。②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是 。
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科目：高中化學 來源：2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題 題型：填空題
利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g) △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為______。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的影響。
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖像中T2和T1的關系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、
“等于”或“無法確定”）。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2 的轉化率最 高的是______（填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質的量為________mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K=________________________。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據
則500s內NO2的平均生成速率為 。
②現以H2、O2、熔融鹽W#W$W%.K**S*&5^UNa2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，
裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O5的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：北京市石景山區2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：填空題
（16分）利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mo
若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖像中T2和T1的關系是：T2 T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是 （填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質的量為 mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K= 。
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發生下列反應：
2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據
|
Vs |
0 |
500 |
1000 |
|
c(N2O3)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
則500s內NO2的平均生成速率為 .
②現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O3的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省六校高三2月聯考（理綜）化學部分 題型：填空題
Ⅰ.蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列的5個反應(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請判斷反應④的反應熱：ΔH＝ 。
① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1
② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol–1
③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1
④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)
⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1
Ⅱ. N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O3的電極反應式為 。
Ⅲ.煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環境科學研究的熱點。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環境意義是 。
(2)目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示。
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式： 。②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是 。
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