Question

有一未知濃度的食醋，某學生為測定CH₃COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗：

請完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

(2)取20.00 mL待測食醋溶液放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先________。并滴加2—3滴________作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2—3次，記錄數據如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度/(mol·L-1)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL	待測CH3COOH溶液的體積/mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標志是____________。

②根據上述數據，可計算出該食醋中CH₃COOH的濃度約為__________ (保留兩位有效數字)。

③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有__________。

A.滴定終點時俯視讀數

B.移液管水洗后未用食醋溶液潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

E.配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應生成了Na₂CO₃

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 

Answer 1

(1)①轉移  定容  搖勻  ②燒杯  藥匙

(2)加入蒸餾水進行稀釋，直到溶液顏色變的很淺  酚酞

①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變為粉紅色且半分鐘不褪色。

②

③DF