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鑒別KCl、KI溶液的方法正確的是（　　）

A．分別加熱溶液，有紫紅色蒸汽產生的是KI溶液

B．分別加入淀粉，便藍色的是KI溶液

C．分別加入四氯化碳振蕩，靜置后下層呈紫紅色的是KI溶液

D．分別加入氯水、四氯化碳振蕩，靜置后下層呈紫紅色的是KI溶液

A．分別加熱溶液，不發生反應，現象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．分別加入淀粉，均不反應，不能鑒別，故B錯誤；
C．分別加入四氯化碳振蕩，均不發生萃取，靜置后下層均為無色，故C錯誤；
D．分別加入氯水，與KCl不反應，但與KI反應生成碘單質，加四氯化碳振蕩靜置后下層呈紫紅色的是KI溶液，能鑒別，故D正確；
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

(1)該硫酸的物質的量濃度為________ mol·L^－1。
(2)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol·L^－1的稀H₂SO₄，則需取________ mL的該硫酸，將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為
________________________________________________________________________。
(3)在配制4.6 mol·L^－1的稀H₂SO₄的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________；
②容量瓶用1 mol·L^－1的稀H₂SO₄潤洗：________；
③定容時俯視液面讀數：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂、CO₂中的兩種或多種氣體．現將此無色的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色．對于原混合氣體成分的判斷中錯誤的是（　　）

A．可能有CO₂	B．可能有O₂和CO₂
C．肯定有SO₂和NO	D．肯定沒有Cl₂、O₂和NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

鑒別Cl^-、Br^-、I^-可以選用的試劑有（　　）

A．碘水、淀粉溶液	B．氯水、四氯化碳
C．氯水、碘化鉀淀粉溶液	D．硝酸銀溶液、稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能將FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂四種溶液區別開的一種試劑是（　　）

A．KSCN溶液

B．氨水

C．AgNO₃溶液

D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應1”反應速率的措施有______、______等．
（2）“反應2”的氧化劑是______，該反應的化學方程式為：______．
（3）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是______．
（4）從“母液”中可回收的主要物質是______．
（5）“冷卻結晶”后經______（填操作名稱）即可獲得粗產品．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法正確的是（　　）

A．用分液漏斗分離乙酸和乙酸乙酯

B．用品紅溶液鑒別SO₂和CO₂兩種氣體

C．用Ca（OH）₂溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO₂中混有的HCl氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（I）關于化工生產的下列敘述中，正確的是______．
A．生產普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發生復雜的物理化學變化
B．工業上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的
C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水
D．工業上采用電解熔融氯化鋁生產金屬鋁
E．用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料
（II）工業上制取硝酸銨的流程圖如圖甲，請回答下列問題：

（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如圖乙：

分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是______、______．
（2）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是______；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______．
（3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃還原法：8NH₃+6NO₂

催化劑

△

7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應）
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優劣：
（4）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產率是96%、NO制HNO₃的產率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗NH₃質量（不考慮其它損耗）的______%．
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表．

	注意事項	理由
①
②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

肉桂酸主要用于制備酯類，還用作植物生長促進劑、長效殺菌劑．苯甲醛和乙酸酐在堿性催化劑（如無水K₂CO₃）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
C₆H₅CHO+（CH₃CO）₂O?C₆H₅CH=CHCOOH+CH₃COOH
有關數據如下表：

物質	（CH₃CO）₂O	C₆H₅CHO	C₆H₅CH=CHCOOH	CH₃COOH
沸點	139℃	179℃	300℃	117.9℃

實驗室制取肉桂酸的步驟如下：
①在250mL三頸燒瓶中，加入7g無水K₂CO₃，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，電熱套加熱（或用油浴加熱）回流45min（如圖一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，緩慢加入適量固體碳酸鈉，使溶液呈微堿性．進行水蒸氣蒸餾（如圖二），直到無油狀物蒸出為止．
③水蒸氣蒸餾殘留液加入少量活性炭，煮沸數分鐘趁熱過濾，在攪拌下往熱濾液中加入濃鹽酸至呈酸性．
④冷卻，過濾，用少量冷水洗滌產物，產物在空氣中晾干，稱重，計算產率．

回答下列問題：
（1）在肉桂酸的制備中，水蒸氣蒸餾的目的是______．
（2）在肉桂酸制備實驗中，為什么要緩慢加入固體碳酸鈉來調節pH值？______．
（3）用少量冷水洗滌產物的目的：______．
（4）在濃強堿存在下，C₆H₅CHO發生反應：2C₆H₅CHO+KOH（濃）→C₆H₅COOK+C₆H₅CH₂OH反應類型為：______．
（5）寫出苯甲醛和丙酸酐[（CH₃CH₂CO）₂O]在無水K₂CO₃存在下，發生的反應的化學方程式：______．

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