Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法正確的是（　　）

• A、原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y）
• B、Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
• C、X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
• D、Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結構，電子層結構與Ne相同，因此Z為Mg，
A．同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；
B．MgO中含有離子鍵，SiO₂中含有共價鍵；
C．元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，
D．元素非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定．

解答： 解：X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結構，電子層結構與Ne相同，因此Z為Mg．
A．Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A正確；
B．Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO₂，MgO中含有離子鍵，SiO₂中含有共價鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤；
C．C和Si同主族，非金屬性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C錯誤；
D．非金屬性O＞Si，元素非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，因此H₂O的熱穩定性大于SiH₄，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結構特征和對應單質、化合物的性質，學習中注意相關基礎知識的積累．