【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 用石墨作電極電解食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極一定產(chǎn)生22.4 LCl2（已折換算成標準狀況下的體積）
B. 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.1NA
C. 4.0 g H
O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D. 常溫下，1 mol的NaHCO3固體中HCO
的個數(shù)必定小于NA
【答案】C
【解析】A. 用石墨作電極電解食鹽水時，陽極氯離子放電，若陰極得到2NA個電子，則陽極產(chǎn)生1mol氯氣，但氯氣能溶于食鹽水，體積小于22.4 L，故A錯誤；B. 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，則所含有H原子數(shù)目為大于0.1NA，故B錯誤；C. H
O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20，中子數(shù)均為10，則4.0 g此混合物的物質(zhì)的量為0.2nol，所含中子數(shù)為2NA，故C正確；D. NaHCO3固體為離子晶體，常溫下，1 mol的NaHCO3固體中HCO
的個數(shù)等于NA，故D錯誤。答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程 
已知：
溶液中被沉淀的離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
請回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是（填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇（填化學式）．
（3）操作①的名稱是 ．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是 ．
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是（用離子方程式表示）．
（6）若用碳電極電解硫酸銅溶液200mL．通電5min后，陰極增重0.64g，則電解后溶液的pH=（溶液體積變化忽略不計）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是
A. Y的單質(zhì)與水反應時，Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑
B. X的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應生成鹽
C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)，常溫下Z單質(zhì)的沸點最低
D. 單質(zhì)的氧化性：Y＜Z
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【題目】關(guān)于維生素C的敘述正確的是（ ）
A.維生素C能使溴水褪色
B.維生素C可作食品添加劑
C.維生素C又稱抗壞血酸
D.維生素C不能發(fā)生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于生物體內(nèi)有機化合物所含元素的敘述，錯誤的是（ ）
A. 葉綠素含有鎂元素，血紅蛋白含有鐵元素
B. 脫氧核糖和ATP均含有磷元素
C. 甲狀腺激素含有碘元素，不能為細胞供能
D. 胰島素含有氮元素，能調(diào)節(jié)生命活動
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【題目】營養(yǎng)均衡是人體健康的保證． ①在糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素這四種營養(yǎng)素中，不能為人的生命活動提供能量的有 ． 蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的結(jié)構(gòu)可表示為R﹣CH（NH2）﹣X，則X的名稱為 ．
②某種食品外包裝上的配料標簽如圖所示．配料中具有防腐作用．碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)生的氣體可以使食品疏松，碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（ ）
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2+2e-═2Cl-
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩位學生想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如下圖所示。
（1）如果甲、乙同學均認為若構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑，則甲會判斷出______的活動性更強，而乙會判斷出負極的電極反應式為______________。
（2）由此實驗，可得到哪些正確的結(jié)論？___________（填字母）。
A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究的對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（3）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負極”的做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負極的可行的實驗方案：_______________，（如可靠，此空可不填）。
（4）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示。該電池反應的化學方程式為：_______________________________。
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