Question

（2013?濰坊模擬）下列實驗能達到預期目的是（　　）

A．將含有SO₂的CO₂氣體通過足量的飽和Na₂CO₃溶液以除去SO₂

B．用石墨作電極，電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱

C．稱取19.0g氯化亞錫（SnCl₂），用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/L SnCl₂溶液

D．測定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱

Answer 1

分析：A．根據除雜質題最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應時不能引進新的雜質；
B．在電解池中，氧化性強的離子先在陰極放點，離子的氧化性越強則單質的還原性即金屬活動性越弱；
C．二氯化錫中的錫離子易水解；
D．元素的非金屬性強弱取決于元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱．

解答：解：A．碳酸鈉和二氧化碳、二氧化硫都能反應生成，所以不能用飽和Na₂CO₃溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故A錯誤；
B．用石墨作電極，電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，銅離子先得電子，氧化性Cu²⁺＞Mg²⁺，還原性鎂強于銅，故B正確；
C．二氯化錫中的錫離子易水解，配制1.0mol?L^-1SnCl₂溶液時應加入少量的稀鹽酸溶液來抑制水解，故C錯誤；
D．測定NaCl和NaF溶液的pH，只能得到氫氟酸和鹽酸的酸性強弱，而元素的非金屬性強弱取決于元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生有關除雜、電解原理、水解原理以及元素周期律的有關知識，綜合性較強，難度中等．