Question

日本福島核電站發生核泄漏，對周圍土地、海域產生影響．我國東部沿海地區先后檢測出放射性物質

131 53

I，含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響．下列對

131 53

I的敘述錯誤的是（　　）

• A、

  131 53

  I核內的中子數與核外電子數之差為25
• B、I元素的相對原子質量為131
• C、

  131 53

  I和

  127 53

  I互為同位素
• D、

  131 53

  I核外最外層電子數為7

Answer 1

考點：核素,質量數與質子數、中子數之間的相互關系

專題：原子組成與結構專題

分析：A．中子數=質量數-質子數；
B．一種元素的摩爾質量是其各同位素的平均摩爾質量，通常等于該元素的平均相對原子質量（我們平常所說的該元素的相對原子質量），是按各種天然同位素原子豐度算出來的平均值；
C．質子數相同而中子數不同的原子互為同位素；
D．I位于元素周期表中的第ⅤⅡA族．

解答： 解：A．中子數=質量數-質子數=131-53=78，78-53=25，故A正確；
B．碘元素有多種同位素，是按各種天然同位素原子豐度算出來的平均值，故B錯誤；
C．¹³¹I和¹²⁷I的質子數相同而中子數不同，則二者互為同位素，故C正確；
D．I位于元素周期表中的第ⅤⅡA族，則最外層電子數為7，故D正確．
故選B．

點評：本題考查原子的構成及元素的位置，較簡單，明確質子數、質量數的關系，最外層電子數與主族序數的關系即可解答．