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證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是


  1. A.
    先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
  2. B.
    只需滴加KSCN溶液
  3. C.
    先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
  4. D.
    加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化
C
正確答案：CA．不正確，先滴加氯水，會將Fe2＋ 氧化成Fe3＋ ，再滴加KSCN溶液后顯紅色，無法確定Fe3＋ 的來源；B．不正確，只滴加KSCN溶液，無明顯現象；C．正確，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，證明無Fe3＋ ,再滴加氯水后顯紅色.D．不正確，加Na2O2固體后，Fe2＋ 被氧化，無法確定沉淀顏色是來源于Fe2＋ ,還是原溶液中含有Fe3＋ .
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和
Cu
Cu
（填化學式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為
H2O2（或O2）
H2O2（或O2）
；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應的化學方程式為
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
．
（3）若反應①產生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加
過量鹽酸，先有白色沉淀生成，繼續滴加鹽酸，白色沉淀全部溶解證明不不含硅酸鈉
過量鹽酸，先有白色沉淀生成，繼續滴加鹽酸，白色沉淀全部溶解證明不不含硅酸鈉
．
Na2SiO3溶液與過量的CO2反應的離子方程式為
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
．
（4）取質量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，標準狀況下所生成的NO（設還原產物只有一種）體積與剩余固體金屬的質量如下表：
實驗編號 ① ② ③ ④
稀HNO3體積（mL） 100 200 300 400
剩余金屬質量（g） 9.0 4.8 0 0
NO體積（L，體積） 1.12 2.24 3.36 4.48
①實驗①最先溶解的金屬發生反應的化學方程式是
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
②濾渣B中Fe的質量分數為
63.6%
63.6%
%（精確到0.1%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）某校化學興趣小組設計了如下實驗裝置（圖中部分夾持儀器已略去）來測 定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究鐵與濃硫酸的反應．請回答下列問題：
（1）mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現彖，其原 因是①
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化
②
碳不與濃硫酸反應
碳不與濃硫酸反應

（2）點燃酒精燈，可觀察到B中的現象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
C 的作用是
除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡
除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡

（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則銖碳合金 中鐵的質量分數為
1-
3b
11m
1-
3b
11m
 （寫表達式）．
（4）興趣小組使用設計的如圖實驗裝置，操作正確，且每一個反應均完全，仍然發現所測得的鐵碳合金中鐵的質量分數偏低，其主要原因是
干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO2、H2O等
干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO2、H2O等
．
（5）若反應一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：
既有Fe2+，又有Fe3+
既有Fe2+，又有Fe3+
驗證Ⅲ的實驗方法是
既有Fe2+，又有Fe3+；取試樣少許與試管中，先滴加少量的硫氰化鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3+；再取少許試樣與試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+
既有Fe2+，又有Fe3+；取試樣少許與試管中，先滴加少量的硫氰化鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3+；再取少許試樣與試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?河西區二模）某研究小組為探究鐵和濃硫酸的反應，設計了如下圖所示裝置進行實驗．請按要求回答下列問題：

（1）上圖裝置存在不足，請在圖中C處畫出所需裝置并標注試劑名稱
．
（2）實驗前要檢查A、B裝置的氣密性，其操作為在接口E處接一導氣管F，將F的末端浸入液面以下，
向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
，安好裝置，用酒精燈微熱試管人，觀察
導氣管F管口處有氣泡冒出
導氣管F管口處有氣泡冒出
，停止加熱，F中有一段液柱，證明該裝置的氣密性好．
（3）為探究該反應產生的氣體性質，將網個棉球上分別滴加少量試劑，按圖示安好裝置，加熱試管A，觀察四個棉球顏色變化情況，并記錄，請填寫下表空白：
棉球 棉球上滴加的試劑 實驗現象 解釋或結論
i
品紅溶液
品紅溶液
 棉球變為白色，微熱后又恢復紅色
ii
FeCl3溶液
FeCl3溶液
 棉球變為淺綠色 離子方程式：
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+

結論：
SO2有還原性
SO2有還原性
iii Na2S溶液 棉球變為淺黃色 解釋：淺黃色物質是
S
S

結論：
SO2有氧化性
SO2有氧化性
iv
石蕊試液
石蕊試液
 棉球變為紅色 化學方程式：
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3

結論：該氣體屬于酸性氧化物
（4）反應結束拆卸裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留的有毒氣體完全吸收，應采取的操作足
從D管口向試管A中鼓入足量空氣
從D管口向試管A中鼓入足量空氣
．
（5）為探究試管A反應后的溶液中產物種類，小組同學提出3種假設，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，完成此探究實驗所需試劑至少有
KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題：

（1）甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應的實驗，下列物質中不可能為甲同學實驗得到的生成物是       

A．FeCl3B．FeCl2 C．CuCl2D．FeS

（2）乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應，設計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：                              。開始加熱前         （填“有”或“無”）明顯現象。

（3）當乙同學實驗結束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究：

①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現象，反應一段時間后不再溶解。丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發生反應。他依據的反應現象是                                                        ；該反應的離子方程式為                              。你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學方程式表示其理由：                                （若無此空不填）

②請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實驗現象                                                          。

③丙同學實驗結束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設實驗全過程硝酸只被還原成NO和

NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2＋和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質的量濃度為   

mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L（標準狀況）。

（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質量分數為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應的量其原因有（寫出兩點）：①                          ②                    

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省三明市高一上學期聯合命題考試化學試卷 題型：實驗題

（16分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題：

（1）甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應的實驗，下列物質中不可能為甲同學實驗得到的生成物是       

A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS

（2）乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應，設計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：                               。開始加熱前         （填“有”或“無”）明顯現象。

（3）當乙同學實驗結束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究：

①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現象，反應一段時間后不再溶解。丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發生反應。他依據的反應現象是                                                         ；該反應的離子方程式為                               。你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學方程式表示其理由：                                 （若無此空不填）

②請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實驗現象                                                           。

③丙同學實驗結束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設實驗全過程硝酸只被還原成NO和

NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2＋和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質的量濃度為   

mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L（標準狀況）。

（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質量分數為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應的量其原因有（寫出兩點）：①                           ②                    

 

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