Question

對于：2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)=8CO₂(g)+10H₂O(l)；△H =－5800kJ/mol的敘述錯誤的是

A．該反應的反應熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應

B．該反應的△H與各物質的狀態有關，與化學計量數也有關

C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀氣體完全燃燒生成CO₂和液態水時放出熱量5800kJ

D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物的時候所放出的熱量，由此可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，因此，D錯誤。

考點：考查反應熱問題。