Question

2．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．

X	Y
	Z	W

試回答下列問題：（用相關元素符號、化學式等化學用語回答）
（1）元素Z位于周期表中第三周期VA族．
（2）這些元素的最簡單氫化物中，相同條件下最易溶于水的是NH₃（寫化學式），寫出該最簡單氫化物與該元素的最髙價氧化物的水化物反應的離子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（3）XW₂的電子式為．
（4）W的最高價氧化物的化學式為SO₃；Y的一種氧化物YO₂對環境的危害有光化學煙霧（任意寫一種），試寫出Y0₂與水反應的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（5）Z形成的四核單質分子形狀是正四面體，其晶體類型是分子晶體；其晶體內部存在的微
粒間相互作用有分子間作用力、共價鍵．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，設核外最外層電子數為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P元素，故X為C元素、Y為N元素、W為S元素，據此解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，設核外最外層電子數為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P元素，故X為C元素、Y為N元素、W為S元素．
（1）元素Z為P元素，位于周期表中第三周期VA族，故答案為：三；VA；
（2）四元素形成的氫化物中，由于NH₃與水分子之間形成氫鍵，故NH₃最易溶于水，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，反應離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺，
故答案為：NH₃；NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（3）XW₂為CS₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，
故答案為：；
（4）W為S元素，最高正價為+6，最高價氧化物的化學式為SO₃，Y的一種氧化物YO₂為NO₂可以導致光化學煙霧，NO₂與水反應的化學方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：SO₃；光化學煙霧；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（5）Z形成的四核單質分子為P₄，形狀是正四面體結構，其晶體類型是原子晶體；其晶體內部存在的微
粒間相互作用有：分子間作用力、共價鍵，
故答案為：正四面體；分子晶體；分子間作用力、共價鍵．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，計算推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．