Question

20．將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算：
（1）生成標準狀況下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算Zn的物質的量，再根據Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑計算生成氫氣、硫酸鋅的物質的量．
（1）根據V=nVm計算氫氣體積；
（2）根據c=$\frac{n}{V}$計算所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度．

解答 解：6.5g Zn的物質的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol
設生成硫酸鋅、氫氣的物質的量分別為x、y，則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1                 1        1
0.1mol         x        y
所以x=y=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
（1）標況下生成氫氣體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標況下生成氫氣2.24L．
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.08L}$=1.25mol/L，
答：所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度為1.25mol/L．

點評 本題考查化學方程式計算、物質的量有關計算，比較基礎，有利于基礎知識鞏固．