Question

【題目】25 ℃時(shí)，向 10 mL 0.01 mol·L－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．當(dāng)pH＞7 時(shí)，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．當(dāng)pH<7 時(shí)，c(K＋)＞ c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 時(shí)，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C6H5OH (aq)]＝20 mL 時(shí)，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．溶液的pH＞7時(shí)，溶質(zhì)可能為苯酚鈉或苯酚鉀與KOH的混合液，則溶液中一定存在c（OH-）＞c（H+），A錯(cuò)誤；B、溶液的pH＜7時(shí)，溶質(zhì)為苯酚鉀與苯酚的混合液，且苯酚的電離程度大于苯酚鉀的水解，則c（H+）＞c（OH-），再結(jié)合電荷守恒可得：c（C6H5O-）＞c（K+），B錯(cuò)誤；C、當(dāng)苯酚溶液10mL，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為苯酚鉀，由苯酚根離子的水解溶液顯示堿性，則：c（OH-）＞c（H+）、c（K+）＞c（C6H5O-），C錯(cuò)誤；D、當(dāng)苯酚溶液20mL，苯酚的物質(zhì)的量恰好為鉀離子物質(zhì)的量的2倍，則由物料守恒可知：c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+），D正確；答案選D。