Question

請用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑或還原劑．
（1）Br₂+2KI=2KBr+I₂　　　　　　 氧化劑是______
（2）3Cl₂+6NaOH （熱，濃）═5NaCl+NaClO₃+H₂O　　 還原劑是______．

Answer 1

解：（1）反應Br₂+2KI=2KBr+I₂中，化合價降低的元素是溴元素，得到電子，所以Br₂是氧化劑，化合價升高元素是碘元素，失電子，化合價升高數目=化合價降低數目=轉移電子數目=2，電子轉移的方向和數目如下所示：，故答案為：Br₂；
（2）反應3Cl₂+6NaOH（熱，濃）═5NaCl+NaClO₃+H₂O中，化合價升高的元素是Cl，失電子，所以Cl₂是還原劑，化合價降低的元素也是氯元素，得到電子，化合價升高數目=化合價降低數目=轉移電子數目=5，電子轉移的方向和數目如下所示：，故答案為：，Cl₂．
分析：化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，反應中，化合價升高數目=化合價降低數目=轉移電子數目．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念，可以根據所學知識進行回答，難度不大．