Question

高錳酸鉀在不同的條件下發生的反應如下：

MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①

MnO4—＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ②

MnO4—＋e－===MnO42—（溶液綠色） ③

（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的________影響。

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為 → 。

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色。下列說法正確的是________（填字母）。

A．氧化性：PbO2>KMnO4

B．Mn2＋被還原成MnO4—

C．該反應可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3∶2。完成下列化學方程式：

①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。

②若生成6.4 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為________。

Answer 1