Question

常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：

組別	c（一元酸）	c（NaOH）/mol/L	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	0.1	pH=a
乙	c（HY）=c1 mol/L	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	0.1	pH=9

（1）甲組實驗中HX為弱酸，a

 

7（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的pH=

 

．
（3）丙組實驗發生反應的離子方程式為

 

，所得溶液中由水電離出的c（OH^-）=

 

mol/L．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸和堿恰好反應，根據鹽的水解規律“誰強誰先性”確定溶液的酸堿性；
（2）先根據溶液的酸堿性判斷酸的濃度，再根據酸的強弱計算溶液中氫離子的濃度，從而計算溶液的pH值；
（3）酸、堿的物質的量相等溶液呈堿性說明酸是弱酸，根據離子方程式的書寫規則書寫；根據水的離子積常數和溶液的PH值計算水電離的氫氧根離子濃度；

解答： 解：（1）甲組實驗中HX為弱酸，酸和堿的濃度相等，所以等體積的酸和堿的物質的量相等，恰好反應生成鹽和水，生成的鹽是強堿弱酸鹽，水解其水溶液呈堿性，溶液的PH值大于7，
故答案為：＞；
（2）乙組實驗中HY為強酸，等體積混合后溶液呈中性，說明酸的濃度和堿的濃度相等都是0.1mol/L，酸是強酸，所以酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，酸溶液中pH=1，
故答案為：1；
（3）等物質的量的酸、堿反應后溶液呈堿性，乙組實驗中HY為強酸，說明酸是弱酸，酸和堿反應的離子方程式為HZ+OH^-=H₂O+Z^-，常溫下，PH=9的溶液中氫離子濃度10^-9mol/L，則氫氧根離子濃度是10^-5mol/L，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所得溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-5mol/L，
故答案為：HZ+OH^-=H₂O+Z^-；10^-5．

點評：本題考查了酸、堿反應后溶液的酸堿性判斷，明確“誰強誰顯性、誰弱誰水解”的規律是解本題的關鍵，題目難度不大．