Question

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：
①C₂H₂(g)＋O₂(g)―→2CO₂(g)＋H₂O(l)    ΔH＝－1 300 kJ·mol^－1
②C₆H₆(g)＋O₂(g)―→6CO₂(g)＋3H₂O(l)     ΔH＝－3 295 kJ·mol^－1
下列說法正確的是                     (　　)。

A．1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態水時放熱大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態水時放熱大于3 295 kJ

C．相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應

Answer 1

　D

　液態水生成氣態水要吸熱，則A中放熱應小于1 300 kJ，錯誤；液態苯的能量比氣態苯的能量低，則B中放出熱量應小于3 295 kJ，B錯誤；通過計算可知等質量的兩者完全燃燒時乙炔放熱多，C錯誤；根據蓋斯定律，由3×①－②得：3C₂H₂(g)=C₆H₆(g)　ΔH＝－605 kJ·mol^－1，D正確。