【題目】下列關于儀器使用的說法正確的是（ ）
A. 配制一定物質的量濃度的溶液時應先用該液體潤洗容量瓶
B. 振蕩分液漏斗時應關閉其玻瑞塞和活塞
C. 蒸發結晶時蒸發皿應放在泥三角上
D. 錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
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【題目】下列關于烷烴的說法中，正確的是（ ）
A.通式為CnH2n
B.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.在光照下可與氯氣發生加成反應
D.隨分子中碳原子數的增加，烷烴的熔沸點升高
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【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。
(2)根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，________(填操作)；④拆除裝置，取出產物。
(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑， 設計實驗檢驗鈣的燃燒產物中是否含有過氧化鈣________________。(簡要說明實驗步驟、現象和結論)
限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(4)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在堿性環境下制取CaO2的裝置如下：
C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；
_______________ ______________。
(5)測定產品中CaO2含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。
步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液體積為V mL。
CaO2的質量分數為________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]
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【題目】Ⅰ.在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。
(1)當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0．(填“＞”或“＜”)
(2)該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為___________,N2的轉化率___________；
(3)T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=___________；
(4)T1溫度時，若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態___________(填是或否)，此時反應速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；
Ⅱ.根據最新研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發生反應：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。
(1)此反應的△S 0(填“＞”或“＜”)。
已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H ="-c" kJ·mol-1。
(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.6NA
B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數目為小于NA
C. 標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數為NA
D. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數一定為0.2NA
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：mA(g)＋nB(g)
pC(g)達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變為原平衡時的1.9倍，則下列說法正確的是( )
A．m＋n＞p B．m＋n＜p
C．平衡向正反應方向移動 D．C的質量分數增加
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