Question

已知：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發進行。下列反應中，一定不能自發進行的是(　 　)

A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)

B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36" J/(mol·K)

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)

D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

ΔH=37.301kJ/mol　    ΔS="184.05" J/(mol·K)

Answer 1

B

解析試題分析：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發進行。根據以上已知條件計算ΔH-TΔS判斷是否小于零，即可判斷反應是否自發。故本題答案選B。
考點：化學反應進行的方向
點評：本題考查化學反應進行的方向，題目難度不大，可根據題意進行解答。