Question

14．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol Cl₂溶于水中，轉移的電子數目為0.1N_A
• B． 標準狀況下，2.24L CH₃Cl含有的質子數目是2.3N_A
• C． 25℃時，1L pH=4的CH₃COOH溶液中，水電離出的H⁺數目為10^-4N_A
• D． 標準狀況下，4.48L NO與2.24L O₂混合后，所得氣體中含有原子數目為0.6N_A．

Answer 1

分析 A、氯氣和水的反應為可逆反應；
B、求出一氯甲烷的物質的量，然后根據一氯甲烷中含26個質子；
C、在酸溶液中，氫離子絕大多數來自于酸的電離；
D、求出混合氣體的物質的量，然后根據NO和氧氣均為雙原子分子．

解答 解：A、氯氣和水的反應為可逆反應，故0.1mol氯氣轉移的電子數小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、標況下2.24L一氯甲烷的物質的量為0.1mol，而一氯甲烷中含26個質子，故0.1mol一氯甲烷中含2.6mol質子即2.6N_A個，故B錯誤；
C、在酸溶液中，氫離子絕大多數來自于酸的電離，水的電離被抑制，故此溶液中水電離出的氫離子小于10^-4N_A個，故C錯誤；
D、標況下4.48LNO和2.24L氧氣的物質的量分別為0.2mol和0.1mol，而NO和氧氣均為雙原子分子，故混合后所得的氣體中含有的原子的物質的量仍為0.6mol即0.6N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．