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2mol氣體A₂與1mol氣體B₂恰好完全反應生成2mol C．則：
（1）C的化學式為

A₂B

（用A、B表示）．
（2）如果該反應中生成C的質量為36g，則C的摩爾質量

g/mol，它是哪種化學物質

H₂O

（寫化學式）．

分析：（1）在化學反應中，各物質的物質的量之比等于各物質的計量系數比，根據原子守恒來解決；
（2）根據M=

求摩爾質量，根據摩爾質量確定化學式．

解答：解：（1）各物質的物質的量之比=各物質的計量系數比=2：1：2，所以反應表達為：2A₂+B₂=2C，根據原子個數守恒，所以C為A₂B，故答案為：A₂B；
（2）根據M=

36g

2mol

=18g/mol，這種物質是水（H₂O），故答案為：18；H₂O．

點評：本題考查學生在化學反應中，各物質的物質的量之比等于各物質的計量系數比之一結論以及原子守恒思想在反應中的應用知識，較簡單．

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（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據題意回答下列問題：

①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關系正確的是。

A.c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B.c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C.c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1

D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—¹的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“無”)。

(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實驗:將固體加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。

則x:y= 。t₂~t₃時間段固體的化學式為。t₅~t₆時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發生反應的化學方程式為。

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（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據題意回答下列問題：

①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關系正確的是。

A.c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)

B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C.c(A²^－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1

D. c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“無”)。

(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實驗:將固體加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。

則x:y= 。t₂~t₃時間段固體的化學式為。t₅~t₆時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發生反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2mol氣體A₂與1mol氣體B₂恰好完全反應生成2mol C．則：
（1）C的化學式為（用A、B表示）．
（2）如果該反應中生成C的質量為36g，則C的摩爾質量g/mol，它是哪種化學物質__（寫化學式）．

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2mol氣體A₂與1mol氣體B₂恰好完全反應生成2mol C．則：
（1）C的化學式為______（用A、B表示）．
（2）如果該反應中生成C的質量為36g，則C的摩爾質量______g/mol，它是哪種化學物質______（寫化學式）．

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（1）C的化學式為（用A、B表示）．
（2）如果該反應中生成C的質量為36g，則C的摩爾質量g/mol，它是哪種化學物質__（寫化學式）．