Question

[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數逐漸增大。已知W原子Is軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4，Z的原子序數為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為msnMpn。請回答下列問題：
（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是_______，該分子中含有____個鍵。
（2）Z原子的核外電子排布式為_______；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學鍵為_______。
（3）這六種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為_______（用元素符號回答）。
（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結構單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數比為____，晶體中每個Xn-被_______ 個等距離的C+離子包圍。

Answer 1

[化學——選修3：物質結構與性質] （15分）
（1）sp2雜化（2分）　　1（1分）
（2）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）　　配位鍵（2分）
（3）原子（2分）　　C＜O＜N（2分）
（4）3：1（2分）   6（2分）

略