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Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對此反應的說法中，不正確的是(　　)

A．方框中的物質為Na2SO4

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．Na2FeO4既是氧化產物，又是還原產物

D．2 mol FeSO4發生反應時，反應中共轉移8 mol電子

【解析】　根據元素守恒可知A正確。分析化合價變化可知，2個＋2價Fe原子失去8個電子，根據生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2個－1價的氧的化合價升至0價，失去2個電子，另有10個－1價氧的化合價降至－2價，得失電子數均為10個。據此可知B、C均正確。2 mol FeSO4發生反應時，反應中共有10 mol電子發生轉移，故D錯誤。

練習冊系列答案

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A．標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體

B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最終得到7.8 g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

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請回答下列問題：

(1)下面是周期表的一部分，請按A、C、E用元素符號填在相應的位置上。

(2)寫出工業上制取A反應的離子方程式：___________________________。

(3)戊的分子式為________。B與D形成的原子個數比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式：________________。

(4)A與丙常溫下發生反應生成甲與單質D，該反應的化學方程式為_______________________________。

(5)8 g E在A中燃燒放出熱量Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________(熱量是常溫下測定的)。

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關第3練化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

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A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反應A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑

C．E2是反應②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關第3練化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，圖像表示某一反應過程中的能量變化曲線。下列說法中不正確的是(　　)

A．由圖可知，該反應為放熱反應

B．該反應的焓變為ΔH＝－(E2－E1)

C．曲線b相對曲線a來說，改變的條件只能是使用了催化劑

D．該反應的發生條件一定是加熱

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下列離子方程式不正確的是(　　)

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B．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑

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現有銨鹽樣品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。為確定A中各成分的含量，某研究性學習小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下，銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。分析該圖象并回答下列問題：