下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是
A．蒸餾、蒸發、萃取、過濾
B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發
C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發
D．過濾、蒸發、萃取、蒸餾
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式 。
（2）寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。
（3）“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為 ，加入萃取劑的目的是 。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。
（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是 。（答一條即可）
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物。回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：___________________________________。
（2）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環境中可以將鐵單質氧化成含FeO42-高鐵酸鹽，該反應的化學方程式為_________________________________。
（3）取少量含Fe2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現象；再滴加H2O2，發現溶液變紅色，其中包括的反應有________________________________________________
（寫離子方程式）；繼續加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生，反應原理為：
H2O2+SCN--→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+______（SCN-中S為-2價；將方程式補充完成并配平）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
若溶液中由水電離產生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A．Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣ B．K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣
C．K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣ D．K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省許昌、襄城、長葛三校高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
M2O7x-與S2-在酸性溶液中反應如下：
M2O7x-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，則M2O7X-中M的化合價是
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于可逆反應:2AB3(g)
2A(g)+3B2(g) ΔH＞0 ，下列選項中不正確的是
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是
A． 原子最外層電子數：X＞Y＞Z B．單質沸點：X＞Y＞Z
C．原子序數：X＞Y＞Z D．離子半徑：X2＞－Y＋＞Z-
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2 NA
B．標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數一定相同
C．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數目為1.0 NA
D．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的數目為0.2 NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市兗州區高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）
+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應
B．25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5
C．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/L
D．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
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