Question

【題目】下列說法正確的是

A．鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

B．從C（s，石墨）=C（s，金剛石） ΔH=+1.9 kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩定

C．根據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D．合成氨生產中將NH3液化分離，一定能加快正反應速率，提高H2的轉化率

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．鐵制品上鍍銅時，鍍件為陰極，鍍層金屬為陽極，銅鹽為電鍍液，A錯誤；B．從C（s，石墨）=C（s，金剛石） ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知石墨的總能量低于金剛石，能量越低越穩定，因此石墨比金剛石更穩定，B正確；C．根據能量守恒定律，反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，因為會伴隨能量的吸收或發出，C錯誤；D．合成氨生產中將NH3液化分離，降低生成物濃度，正反應速率減小，平衡向正反應方向進行，提高H2的轉化率，D錯誤，答案選B。