2019天天干,亚洲免费国产视频,91手机精品视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

用43.50 g質量分數為80%的軟錳礦MnO₂與足量的濃鹽酸完全反應，把生成的氣體（假定全部逸出溶液）與足量的H₂化合，最后全部通入過量的AgNO₃溶液中，求生成AgCl的質量為多少克？

解析：根據MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

H₂+Cl₂2HCl

HCl+AgNO₃====AgCl↓+HNO₃可得：

MnO₂ 2AgCl↓

1 2

所以m（AgCl）=114.8 g。

答案：114.8 g

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

露置的苛性鉀經分析，其中含有的各種物質的質量分數分別為：H₂O 7.62%，K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%。若將此樣品1 g加入到1 mol·L^-1的鹽酸46.00 mL中，過量的鹽酸用1.070 mol·L^-1 KOH溶液恰好中和。蒸發中和后的溶液，可得固體

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含：H₂O 7.62%，K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%。若將1 g此樣品加入到含HCl 1.683 g的鹽酸里，過量的酸再用足量的氫氧化鉀中和，蒸發中和后的溶液可得固體質量為（）

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含：H₂O 7.62%,K₂CO₃ 2.38%,KOH 90%。若將1 g此樣品加入到含HCl 1.683 g的鹽酸里，過量的酸再用足量的氫氧化鉀中和，蒸發中和后的溶液可得固體質量為（）

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省長葛市高三上學期第二次考試化學試卷 題型：填空題

(10分)FeCl₃是一種重要的化工產品：

(1)電子工業用FeCl₃腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl₃與Cu反應的離子方程式： .

(2)某校同學為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是　

　　；在此基礎上，又進行了定量組成的測定：

①取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05 g.溶液中c(Cl^－)＝　　　　 mol/L.

②再取50.0 mL待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448 L(標準狀況下)一種無色氣體.寫出反應的離子方程式：，待測溶液中c(Cu²^＋)＝　　　　mol/L.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學