Question

2．現將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發生反應生成氣體C，其物質的量的變化如圖一：

（1）若t₁=10min，則0至t₁時間內B物質的平均反應速率為5.0×10^-4mol^-1min^-1；
（2）該反應在t₂時達到平衡，其化學方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）．
（3）已知上述反應的△H＜0，在t₂時達到平衡后，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況如圖二，則a～b過程中改變的條件可能是升溫；
b～c過程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度．

Answer 1

分析 （1）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
（2）根據反應中各物質的變化的物質的量之比等于計量數之比，可寫出化學方程式；
（3）根據影響化學反應速率和化學平衡的條件可作判斷；

解答 解：（1）t₁=10min，0至t₁時間內B物質的平均反應速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.20mol-0.15mol}{10L}}{10min}$=5.0×10^-4mol^-1min^-1，故答案為：5.0×10^-4mol^-1min^-1；
（2）根據圖一可知，A、B的物質的量在減小，為反應物，C的物質的量增加，為生成物，且有△n（A）=0.40mol-0.10mol=0.30mol，△n（B）=0.20mol-0.10mol=0.10mol，△n（C）=0.20mol-0mol=0.20mol，再根據反應中各物質的變化的物質的量之比等于計量數之比，可寫出化學方程式為3A（g）+B（g）?2C（g），
故答案為：3A（g）+B（g）?2C（g）；
（3）根據圖二可知，在a時刻，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，即平衡逆向移動，因為反應的△H＜0，根據影響化學反應速率和化學平衡的條件可知，a～b過程中改變的條件可能是升溫；在b時刻，正反應速率 不變，逆反應速率減小，且正反應速率大于逆反應速率，即平衡正向移動，根據影響化學反應速率和化學平衡的條件可知，b～c過程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度，故答案為：升溫，減小生成物C的濃度．

點評 本題考查了根據圖象寫化學方程式、計算反應速率及影響反應速率和化學平衡移動的外界因素等知識，難度不大，在看圖二時要注間線的起點和正逆反應速率的相對大小，進而判斷平衡移動方向．