Question

標準狀況下1.68 L無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3 g。
（1）計算燃燒產物中水的質量。
（2）若原氣體是單一氣態烴，通過計算推斷它的分子式。

Answer 1

（1）2.7 g　（2）C2H4

根據白色沉淀15 g，可得有機物中的C原子的物質的量為0.15 mol，所以燃燒后二氧化碳的質量為0.15 mol×44 g·mol-1="6.6" g，用足量堿石灰吸收燃燒產物，得到的是水和二氧化碳的總質量，所以水的質量="9.3" g-6.6 g="2.7" g。若為烴，根據計算可得，該氣體的實驗式為CH₂，且0.075 mol該氣體可以得到0.15 mol二氧化碳，所以分子式為C₂H₄。