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19．下列物質能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙酸

分析 含碳碳雙鍵、三鍵的有機物與溴發生加成反應，可使溴的四氯化碳溶液褪色，以此來解答．

解答 解：苯、乙烷、乙酸與溴不反應，溶液不褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，溶液褪色，故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的加成反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．H、D和T互稱為（　　）
A．核素B．同位素C．元素D．氫素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．把抗氧化劑作為食品添加劑可減緩食物變質的速率
B．金屬鉀、鈉、鎂著火時，不能用泡沫滅火器滅火
C．PM 2.5粉塵中常含Pb、Cd、Cr、V、As等對人體有害的金屬元素
D．用激光筆分別照射裝有藍墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出現光亮通路

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有機物分子式為C5H12O，且能與金屬鈉反應生成氫氣，其可能的結構有多少種（　　）
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（3）實驗改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）近似認為用0.50mol•L-1鹽酸與0.55mol•L-1NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1，若反應后溫度升高4℃，則中和熱為66.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一a
二deh
三bcfg
根據a～h各元素的性質，選擇相應的化學符號、化學式或化學方程式填空：（不得用a～h字母回答）
（1）單質氧化性最強的是F2，金屬性最強的是Na．
（2）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH、酸性最強的是HClO4．
（3）原子半徑最大的元素是NaOH．
（4）f、g和h的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞PH3．
（5）b和c兩者的最高價氧化物對應的水化物間反應的化學方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，c和e兩者的最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
 （6）在b、c、g、h中，離子半徑最大的是Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．溫度對化學反應速率影響的實驗探究根據如圖所給出的儀器和藥品進行實驗．

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2mL、3mL約5%的H202，然后在每支試管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）．等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現象．
實驗現象為氣球膨脹的由快到慢的順序為左→中→右．實驗結論為升高溫度加快反應速率，降低溫度，減慢反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　　）
A．只要有能量變化，則一定發生了化學反應
B．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
C．所有單質和化合物中，一定存在化學鍵
D．酸堿中和反應一定是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在下列事實中，是什么因素影響了化學反應的速率？
夏天的食品易發霉，冬天就不易發生該現象．影響因素是溫度；
MnO2加入雙氧水中反應更劇烈．影響因素是催化劑；
同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，鎂條產生氣體更快．影響因素是物質本身的性質．

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