Question

向一定量的濃硝酸里①加入過量的銅，開始反應發生的化學方程式

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

反應一段時間后，硝酸濃度會變稀，反應的離子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺++2NO↑+4H₂O

反應中硝酸的作用是

酸性

和

氧化性

；②加入紅熱的碳，反應的化學方程式

C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+NO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：根據銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，然后濃硝酸變為稀硝酸，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，利用硝酸中氮元素化合價的變化來分析其作用；
碳與濃硝酸發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水．

解答：解：因金屬具有還原性，硝酸具有氧化性，則銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，其反應為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
當銅與稀硝酸反應時，生成硝酸銅、一氧化氮和水，其反應為3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，離子反應為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺++2NO↑+4H₂O，
在反應中硝酸中的氮元素部分化合價不變，生成硝酸鹽，表現出硝酸的酸性，部分化合價降低，則硝酸的作用為酸性和氧化性，
碳與濃硝酸發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，其反應為C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+NO₂↑+H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺++2NO↑+4H₂O；酸性；氧化性；C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+NO₂↑+H₂O．

點評：本題考查有關氧化還原反應方程式及離子方程式的書寫，明確硝酸的性質是解答本題的關鍵，并注意濃硝酸、稀硝酸的還原產物來分析解答．