【題目】以下除雜試劑或方法錯誤的是（ ）
選項 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 反應條件或除雜方法 |
A | 苯 | 乙酸 | 燒堿溶液 | 分液 |
B | 硅 | 鋁 | 稀鹽酸 | 過濾 |
C | 氯氣 | 氯化氫 | 飽和食鹽水 | 洗氣 |
D | 乙烷 | 乙烯 | 氫氣 | 催化劑、加熱 |
A.A
B.B
C.C
D.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）
A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5molL﹣1
B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業．某學生在實驗室利用如圖的實驗裝置制備乙酸乙酯并研究其反應條件． 
物質 | 沸點/°C | 密度/gcm﹣3 |
乙醇 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | 77.5 | 0.90 |
異戊醇 | 131 | 0.8123 |
乙酸異戊酯 | 142 | 0.8670 |
實驗步驟如下：
①配制反應混合液：2mL濃H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸
②按圖連接實驗裝置并檢驗氣密性
③分別在試管1、試管2中加入反應液
④用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min
⑤分離提純乙酸乙酯
（1）在試管1中加入物質分別是：（按著加入的先后順序寫出名稱），乙醇過量的目的是：；
（2）該反應的平衡常數表達式K=；
（3）試管Ⅱ中所盛試劑為 ， 欲將其物質分離使用的儀器為 ， 在充分振蕩的過程中，發生的反應為；
（4）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號 | 試管Ⅰ中的試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 | 1.2 |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol/L；
②分析實驗（填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是；
（5）若利用該裝置制備乙酸異戊酯，產物將主要在裝置中的得到，那么產率會（“較高”或“偏低”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）已知拆開1molH2、1molO2和液態水中1molO﹣H鍵使之成為氣態原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJmol﹣1則CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=kJmol﹣1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①該反應平衡常數表達式K=；
（3）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示．該反應的△H0（填“＞”或“＜”），若溫度不變，減小反應投料比[ 
]，則K將（填“增大”、“減小”或“不變”）． 
（4）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發生上述反應，當下列物理量不再發生變化時，能表明上述可逆反應達到化學平衡的是；
A.二氧化碳的濃度
B.容器中的壓強
C.氣體的密度
D.CH3OCH3與H2O的物質的量之比．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
B.在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
C.己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
D.聚合物 
可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
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