【題目】分子式為C5H10的烯烴共有(要考慮順反異構體)( )
A.5種 B.6種 C.7種 D.8種
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“保護環境”是我國的基本國策.下列做法不應該提倡的是( )
A.使用氫能源代替化石燃料,減少CO2排放
B.就地在田間焚燒秸稈,減少運輸成本
C.改進汽車尾氣凈化技術,減少污染物的排放
D.研發可降解高分子材料,減少“白色污染”
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化學平衡的影響,得到如圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質的量,α表示平衡轉化率):
分析圖象,回答下列問題:
(1)在圖象反應Ⅰ中,此正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應,若p1>p2,則此反應的△S________0(填“>”或“<”),由此判斷,此逆反應自發進行,必須滿足的條件是____________.
(2)在圖象反應Ⅱ中,T1_____T2(填“>”“<”或“=”),該正反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(3)在圖象反應Ⅲ中,若T1<T2,則該反應_______(填“能”或“不能”)自發進行.
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【題目】【2016年天津卷(節選)】
(5)化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區會產生紅褐色物質。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩定,易被H2還原。
①電解一段時間后,c(OH)降低的區域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中,須將陰極產生的氣體及時排出,其原因是_______。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。
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【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達到化學平衡狀態。
(1)反應的平衡常數表達式K=_____________;根據下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是____________ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產生的影響是(填字母)___________________。
a.c(H2)減少 b.正反應速率加快,逆反應速率減慢
c.CH3OH 的物質的量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
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【題目】三聚氰胺污染牛奶事件社會影響極壞。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺,主要是因為它能冒充蛋白質。已知三聚氰胺中含有碳、氫、氧三種元素,其相對分子質量為126。為測定三聚氰胺的組成,用下列各儀器裝置,在過量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列問題:
(1)產生的氧氣按從左向右的流向,所選裝置各導管的連接順序是_________
g接、____接___、____接j、k接___、____接___。
(2)裝置F中 CuO的作用是____________。
(3)實驗前后稱得A、B兩裝置的質量分別增加2.64g和1.08g,則三聚氰胺的分子式為______,又知三聚氰胺分子中有3個氨基(-NH2),且有類似苯環的對稱結構,試寫出三聚氰胺的結構簡式________。
(4)按(1)的連接方法,此實驗裝置存在的缺點是____________________。
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【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖A裝置。
A | B |
①a和b不連接時,燒杯中發生反應的離子方程式是 ________________________。
②a和b用導線連接,Cu極為原電池________極(填“正”或“負”),該電極反應式是____________________。
③無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕,若轉移了1mol電子, 則理論上Zn片質量減輕________g。
(2)如圖是氫氧燃料電池原理示意圖B,回答下列問題:電池的正極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應式為: _________________________。
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