Question

在某一周期，其零族元素的原子的外層電子構型為4s²4p⁶，該周期中有A、B、C、D四種元素，已知它們的最外層電子數分別是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外層電

子數為8，B、D元素的原子的次外層電子數為18，則A、B、C、D分別為___________________，_____________，________________，_______________元素。

Answer 1

Ca;Zn;K;Br

解析:

按已知條件，因為這4個元素所在周期的零族元素的電子層構型為4s²4p⁶，因此這4個元素均應在第四周期。第四周期的元素的次外層為8個電子構型，必為s區元素，所以A和C的外層電子構型分別為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²和1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹(符合題目所給條件)；第四周期元素的次外電子層為18電子構型時可能為ds區域p區元素。根據已知的B和D的外層電子數，可知B和D的外層電子構型為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²和1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵為符合題目所給條件的結果。