Question

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同溫度下，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、x不可能等于2
• B、甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K_（甲）＜K_（乙）
• C、將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同
• D、若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol?L^-1＜c（A）＜1.56 mol?L^-1

Answer 1

分析：A、計算平衡時兩容器內A的轉化率，甲容器內壓強比乙容器內大，根據轉化率的大小，判斷增大壓強平衡移動方向，據此判斷；
B、化學平衡常數只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數相同；
C、乙容器單獨升溫，平衡向逆反應進行，乙容器內A的轉化率減小；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大．

解答：解：A、由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為

2mol-0.78mol

2mol

=61%，乙容器內A的轉化率為

0.5mol

1mol

=50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確；
B、化學平衡常數只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數相同故B錯誤．
C、該反應為放熱反應，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，乙中A的轉化率比甲容器的轉化率低，不可能使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同，故C錯誤；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，
所以平衡時甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查平衡圖象、平衡常數、等效平衡、外界條件對平衡影響、平衡計算等，難度中等，根據圖象計算平衡時轉化率，確定x值是解題的關鍵．