Question

13．Fe₃O₄與HNO₃反應生成Fe（NO₃）₃、NO、H₂O若溶解1mol Fe₃O₄，則被還原的硝酸是（　　）

• A． 3 mol
• B． 1/2 mol
• C． 1/3 mol
• D． 9 mol

Answer 1

分析 反應中Fe元素化合價由平均+$\frac{8}{3}$價升高為+3價，被還原的HNO₃生成NO，N元素化合價由+5價降低為+2價，根據電子轉移守恒計算被還原硝酸物質的量．

解答 解：反應中Fe元素化合價由平均+$\frac{8}{3}$價升高為+3價，被還原的HNO₃生成NO，N元素化合價由+5價降低為+2價，設被還原硝酸物質的量為n，根據電子轉移守恒：
（3-$\frac{8}{3}$）×1mol×3=n×（5-2），
解得n=$\frac{1}{3}$mol，
故選：C．

點評 本題考查氧化還原反應計算，難度不大，注意利用守恒法計算解答．