控制變量法是科學研究中的一種常用方法，下表中產生H2速率最快的是
| 編號 | 金屬（粉末狀） | 物質的量 | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應溫度 |
| A | Al | 0.2 mol | 18.4mol/L H2SO4 | 10mL | 30℃ |
| B | Mg | 0.2 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 30℃ |
| C | Fe | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 60℃ |
| D | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ |
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
①寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________；
②上述反應中生成0.1 mol還原產物時，轉移電子的物質的量是_________________mol；
③由單質與氧氣反應生成
(2)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調節變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調節變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結論。中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設計：
①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應的一組對照實驗(Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。
燒杯編號 | 加3%Na2S2O3溶液體積(mL) | 加H2O體積(mL) | 加(體積比為1∶20)H2SO4溶液體積(mL) | 所需時間(s) |
1 | 5 | 5 | 2 |
|
2 | 7 | 3 | 2 |
|
3 | 10 | 0 | 2 |
|
在三個燒杯(底部有黑色“+”字標記)內分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現渾濁使燒杯底部“+”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結論。實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調節變量是_________________，因變量是_________________。
②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：
__________________________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題
控制變量法是科學研究中的一種常用方法，下表中產生H2速率最快的是
| 編號 | 金屬（粉末狀） | 物質的量 | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應溫度 |
| A | Al | 0.2 mol | 18.4mol/L H2SO4 | 10mL | 30℃ |
| B | Mg | 0.2 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 30℃ |
| C | Fe | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 60℃ |
| D | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ |
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科目：高中化學 來源：2015屆重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
控制變量法是科學研究中的一種常用方法，下表中產生H2速率最快的是
編號 金屬（粉末狀） 物質的量 酸的濃度 酸的體積 反應溫度
A Al 0.2 mol 18.4mol/L H2SO4 10mL 30℃
B Mg 0.2 mol 3 mol/L H2SO4 20mL 30℃
C Fe 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 20mL 60℃
D Mg 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 10mL 60℃
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