下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是
| A．五種元素可能都是金屬元素 |
| B．五種元素的原子最外層電子數一定都大于2 |
| C．X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高 |
| D．R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸 |
B
解析試題分析：A.根據元素在周期表中的位置及元素的性質遞變規律可知五種元素不可能都是金屬元素，錯誤；B．由于第IA、ⅡA元素在元素周期表的左邊，與第ⅢA間 隔10縱行，所以五種元素的原子最外層電子數一定都大于2，正確；C．若X是第ⅤA的元素，由于在氨的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間想相互作用力，所以X的氫化物的沸點比Z的氫化物的沸點高，若X在元素周期表的第ⅣA,則分子之間只存在分子間作用力，分子的相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高，所以X的氫化物的沸點比Z的氫化物的沸點低，錯誤。D．R若是P，則的最高價氧化物對應的水化物是弱酸，錯誤。
考點：考查元素的原子結構、位置及性質的關系的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是（ ）
| A．四種元素位于同一周期 | B．氫化物的穩定性H2Y>HZ |
| C．離子的氧化性aW3+ > bX+ | D．a+3=c﹣2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等， X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期， R最外層電子數為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法不正確的是
| A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T |
| B．氣態氫化物的穩定性：W＜R＜T |
| C．最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Y＞Z |
| D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據元素周期表和元素周期律分析，下列推斷中錯誤的是（ ）
| A．鈹的原子失去電子能力比鎂弱 | B．砹的氫化物不穩定 |
| C．硒化氫比硫化氫穩定 | D．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是( )
| A．Y的陰離子Y—的還原性強于X的陰離子X— |
| B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強 |
| C．X的單質X2能將Y的陰離子Y—氧化成Y2 |
| D．X、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表為六種短周期元素的部分性質：
| 元素代號 | X | Y | Z | Q | R | T |
| 原子半徑/10－10m | 0.77 | 0.74 | 0.75 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
| 主要化合價 | +4、-4 | －2 | +5、－3 | +4、-4 | +7、－1 | +5、-3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關敘述：能說明M比N的非金屬性強的敘述是
①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N。
②M原子比N原子容易得到電子。
③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多。
④氣態氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤最高價氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
⑥熔點M＞N。
| A．①②③⑤ | B．②⑤ |
| C．①②③④⑤ | D．全部 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是
| A．只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物 |
| B．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強 |
| C．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物 |
| D．同主族元素原子半徑越小越容易失去電子 |
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表示，下列關于這種微粒的敘述正確的是（ ）
