【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是 （ ）
A．32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數目為2NA
B．常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數目為NA
C．1 mol Na變為Na＋時得到的電子數目為NA
D．44克14C16O2含氧原子數為2NA
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【題目】在常溫下，發生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是( )
A. 溶液中可發生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－
B. Z2在①、③反應中為還原劑
C. 氧化性強弱的順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋
D. X2＋是XO4－的還原產物
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【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液， 加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中（）
A. 至少存在5種離子
B. Cl-一定存在，且 c (Cl-) >0.4mol/L
C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D. CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在
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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）
A. 簡單離子半徑：W<X<Z
B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態氫化物的熱穩定性：W<Y
D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z
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【題目】暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩定的存在，但它在水溶液中不穩定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A的化學式為 ；化合物A與H2O反應的離子方程式為 。
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 。
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式 。
（4）目前，人們針對化合物A的穩定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩定性的是
A．亞硫酸鈉 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩定性的影響，請設計一個實驗方案 。
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【題目】下列有關晶體的敘述錯誤的是( )
A. 離子晶體中，一定存在離子鍵
B. 原子晶體中，只存在共價鍵
C. 金屬晶體的熔、沸點均很高
D. 稀有氣體的原子能形成分子晶體
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥
C．MgO熔點高，可用作耐高溫材料
D． KAl(SO4）2·12H2O易溶于水，可用作凈水劑
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