Question

（1）如圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內分別寫了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、KOH五種物質，圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號：

①相連的兩種物質都是電解質的是

CD

（填分類標準代號，下同）都是氧化物的是

B

②圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是

D

，所屬基本反應類型的是

復分解

反應．
③上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，則該反應的離子方程式為

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

④用潔凈的燒杯取25ml 蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為

膠體

，證明該分散系生成的實驗原理是

丁達爾效應

．
（2）分類方法應用比較廣泛，屬于同一類的物質具有相似性，在生活和學習中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼．如：
①CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都屬于酸性氧化物，由CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂0，可完成SO₃與NaOH反應的方程式為

SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

．
②NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂0+CO₂↑及NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂0，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應的方程式為

NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑

、

NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）①電解質為：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；
②根據化合物的化學性質進行判斷；根據該反應的反應特點判斷屬于的反應類型；
③根據氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水寫出反應的離子方程式；
④根據溶液為紅褐色判斷制取的是氫氧化鐵膠體，根據膠體的化學性質解答鑒別方法；
（2）①根據酸性氧化物與堿反應生成鹽和水生成反應的化學方程式；
②硫氫化鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和氯化氫、硫氫化鈉與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，據此寫出反應的化學方程式．

解答：解：（1）①C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、KOH中屬于電解質的有Fe₂O₃、FeCl₃、KOH，所以相連的兩種物質都是電解質的是CD；五種物質屬于氧化物的有：CO₂、Fe₂O₃，相連的兩種物質都是氧化物的為B，
故答案為：CD；B；
 ②圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是D氯化鐵和氫氧化鉀；二者反應生成了氫氧化鐵和氯化鉀，屬于復分解反應，
故答案為：D；復分解；
③上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，該物質為氧化鐵，氧化鐵與也是反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
④用潔凈的燒杯取25ml 蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，紅褐色為氫氧化鐵，說明制取的是氫氧化鐵膠體，可以通過膠體的丁達爾效應證明生成是膠體，
故答案為：膠體；丁達爾效應；
（2）①可完成SO₃與NaOH反應生成了硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，
故答案為：SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O；
②NaHS分別與HCl反應生成氯化鈉和氯化氫氣體，反應的化學方程式為：NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑； 硫氫化鈉與NaOH反應生成氯化鈉與氯化鈉，反應的方程式為：NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O，
故答案為：NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑； NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O．

點評：本題考查了電解質與非電解質的判斷、酸堿鹽、氧化物的概念及相互關系、離子方程式、化學方程式的書寫等知識，題目難度不大，涉及的知識點較多，充分培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．