8.5 g NH3的物質的量是________mol，含有__________個氨分子，_________個原子，標準狀況下占有的體積是___________L。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省宿遷市三校高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A．離子半徑的大小順序為：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三優錄班8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分)[選修3—物質結構與性質]釩（23V)是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業。回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。
（2) 釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為 、 。
（3）V2O5常用作SO2 轉化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價層電子對數是 對，分子的立體構型為 ；SO3氣態為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為 ；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 （填圖2中字母)，該分子中含有 個σ鍵。
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為 ____ 。
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省濮陽市心高三上第一次市統摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為NA
B．常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數為0.01NA
C．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2 NA
D．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省八市高三9月教學質量監測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氨基酸分子之間通過氨基與羧基間的取代反應可生成多肽與水，現有兩種氨基酸間的反應為：
，則a:b等于
A．4：3 B．2：3 C．3：2 D．3：4
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
阿托酸是一種常用的醫藥中間體，其結構如圖所示：
。下列有關說法正確的是
A．阿托酸的分子式為C9 H8O2
B．lmol阿托酸最多能和4mol Br2發生加成反應
C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面
D．阿托酸能發生取代、加成、水解等反應
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市高三第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
藜蘆醇 
廣泛存在于食物（例如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1 mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是
A．1 mol, 1 mol B．3．5 mol, 7 mol
C．3．5 mol, 6 mol D．6 mol, 7 mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由 色變為 色，并______為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_____mL，終點讀數為_____mL，所用鹽酸溶液的體積為_____mL。
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（11分）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以下圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）
（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_________ ____。
（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是_______；儀器F的作用是_______。
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是________ ___。
（4）實驗室中備有以下常用試劑：
a．濃硫酸
b．酸性高錳酸鉀溶液
c．品紅溶液
d．飽和碳酸氫鈉溶液
e．氫氧化鈉溶液
f．堿石灰
g．無水硫酸銅
h．五氧化二磷
i．無水氯化鈣
①請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中______，D中______，E中______。
②實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是_____。所通空氣應先經過___________試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結果比實際值_________（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。
（5）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質的量之比為_________。
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