Question

合成氨反應為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是：

A．該反應為自發反應，由圖1可得加入適當的催化劑，E和△H都減小

B．圖2中0~10min內該反應的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1，從11min起其

它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為d

C．圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是b點

D．圖3中T₁和T₂表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K₁、K₂，則：T₁＞T₂，K₁＞K₂

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】略