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【題目】SO2是常見的大氣污染物之一,我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。下列措施中能夠減少SO2 排放量的是( )

用天然氣代替煤炭做民用燃料 提高熱能利用率 硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3 使用CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后再使用

A.①②⑤ B.①③⑤

C.①③④ D.③④⑤

【答案】B

【解析】

試題分析:民用煤中,含有S元素,而天然氣中不含S元素,因此可以減少SO2的排放,故正確;熱能利用率高,消耗等量的熱能,需要的煤少,產生的SO2少,故正確;催化劑只能改變反應速率,并不會提高SO2的轉化率,故錯誤;煤炭中S以化合態的形式存在,不存在硫單質,故錯誤;發生CaO+SO2=CaSO32CaSO3O2=2CaSO4,故正確;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列給定條件的溶液中,可以大量共存的一組離子是:( )

A. pH=13的溶液中:NH4+、NO3 、K+、SO42—

B. 含Fe3+的溶液中:CO32—、NO3、HCO3、Na+

C. 強堿性溶液中:Na+、ClO、AlO2、NO3

D. pH=1的溶液中:Cr O42—、K+、Na+、S2O32—

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a.質子數;b.中子數;c.核外電子數;d.最外層電子數。用字母填空:

1)原子種類由_______決定。

2)元素種類由______決定。

3)某種核素的相對原子質量由_______決定。

4)元素的化合價由_______決定。

5)元素的化學性質由_______決定。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,Cl-的濃度與200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-濃度相同的是 ( )

A.300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

B.200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液

C.100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液

D.400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室使用Na2CO3·10H2O配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液,回答下列問題。

1)現有下列儀器:燒杯、藥匙、玻璃棒、托盤天平,配制時,還缺少的儀器是

2)需稱量Na2CO3·10H2O的質量為

3)若加蒸餾水不慎超過刻度線,處理的方法是

4)若實驗遇下列情況,溶液的濃度偏高的是

A.溶解后沒有冷卻便進行定容

B.搖勻后發現液面低于刻度線,滴加蒸餾水至刻度線再搖勻

C.定容時俯視容量瓶的刻度線

D.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

F.稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 金屬晶體導電是物理變化,離子晶體在熔融態時導電是化學變化

B. H2O分子很穩定是因為H2O分子間存在氫鍵

C. ①硫酸比次氯酸穩定;②S2﹣易被氯氣氧化,均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強

D. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為10928ˊ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl-SO42-CO32-NH4+Fe3+Al3+K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到002mol氣體,同時產生紅褐色沉淀;過慮,洗滌,灼燒,得到16g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到466g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A. 至少存在5種離子 B. Cl-一定存在,且c(Cl)≥04mol/L

C. SO42-NH4+一定存在,Cl-可能不存在 D. CO32-Al3+一定不存在,K+可能存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銀質器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發現黑色會褪去。下列說法不正確的是

A. 處理過程中鋁質容器發生氧化反應

B. 銀器為正極,Ag2S被還原

C. 處理后銀質器皿的質量比處理前的質量小

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2Fe32I===2Fe2I2Br22Fe2===2Br2Fe3往含有等物質的量的FeBr2FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后再滴加少量的KSCN溶液溶液變為血紅色則下列方程式書寫不合理的是(  )

A. 2I2Fe22Cl2===I24Cl2Fe3

B. 2Br4I2Fe24Cl2===2I2Br28Cl2Fe3

C. 2Br2I2Fe23Cl2===I2Br26Cl2Fe3

D. 4I2Fe23Cl2===2I26Cl2Fe3

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