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【題目】酸雨是指( )
A.酸性的雨
B.pH=5.6的雨
C.pH<5.6的雨
D.pH=5的雨

【答案】C
【解析】解：酸雨是pH小于5.6的雨水，故選項C符合題意。

所以答案是：C

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀	SO2中混有SO3
B	向NaAlO2溶液中持續通入氣體Y	先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解	Y可能是CO2氣體
C	AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液	沉淀變黑色	Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)
D	向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀	KI3溶液中存在平衡: I3－I2+I-

A. A B. B C. C D. D

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質)：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產物為MnSO4，該反應的化學方程式為______________________。

（2）“濾渣2”中主要成分的化學式為______________________。

（3）“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為_______________________________________。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（寫兩種）。

（6）已知：25℃時，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應的平衡常數為____________________。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. L電子層不包含d亞層

B. s 電子繞核旋轉，其軌道為一圓圈，而p電子是走∞字形

C. 主量子數為1時，有自旋相反的兩條軌道

D. 主量子數為3時，有3s、3p、3d、3f四條軌道

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實與相應結論不正確的是

選項	實驗事實	結論
A	其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短	當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
B	其他條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁	當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快
C	將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發生改變	催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
D	一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少	當其他條件不變時，氣態反應體系的壓強越大，化學反應速率越快