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6．分子式為C4H10O并能被氧化生成醛類的有機化合物有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 分子式為C4H10O并能被氧化生成醛類，則屬于醇類，說明與羥基相連的碳上有2個氫原子，即具有-CH2OH結構的醇，根據同分異構體的知識來回答．

解答 解：丁基-C4H9可能的結構有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，其中與羥基相連的碳上有2個氫原子的是：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2，所以該有機物的可能結構有2種，
故選A．

點評 本題考查有機物的推斷、同分異構體的書寫等，難度中等，利用烴基異構判斷，比書寫丁醇的同分異構體簡單容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙醇和二甲醚在下列哪一種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的（　　）
A．質譜儀B．紅外光譜儀C．元素分析儀D．核磁共振儀

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30）．A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E的原子各內層均排滿，且最外層有成單電子；D與E同周期，價電子數為2．則：
（1）寫出基態E原子的價電子排布式3d104s1．
（2）1molA的單質分子中π鍵的個數為1.204×1024．
（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O （用元素符號表示）．
（4）A的最簡單氫化物分子的空間構型為三角錐形．
（5）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖，已知晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用含隊ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖，回答下列問題：

（1）沉淀A中含有的單質是Fe、Cu．
（2）通入的氣體C的化學式是Cl2．
（3）濾液與氣體C反應生成刻蝕液的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．現在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖．
回答下列問題：
（1）10min內以NH3表示的平均反應速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內：NH3濃度變化的原因可能是A；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積
C．降低溫度     D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：20-25min，第1次平衡：平衡常數K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（帶數據的表達式），
（4）在反應進行至25min時：
①曲線發生變化的原因：分離出0.1molNH3
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛．
（1）將氯化鋁水溶液加熱蒸干并灼燒得到的固體產物是Al2O3．
（2）工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如圖：

已知：
物質SiCl4AlCl3FeCl3[來FeCl2
沸點/℃57.6180（升華）300（升華）1023
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，其作用是防止后續步驟生成的AlCl3水解或增大反應物的接觸面積，加快反應速率（寫出兩種）．
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質的反應方程式是Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H=+174.9kJ/mol．
④步驟Ⅲ經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為NaCl、NaClO、Na2CO3⑤結合流程及相關數據分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3純度．
⑥在Ⅰ至Ⅴ中涉及到氧化還原反應的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．莽草酸結構簡式如圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．該物質分子式為C7H10O5
B．該物質與乙酸互為同系物
C．該物質能與乙醇發生酯化反應
D．1 mol該物質與Na反應時，最多消耗Na 4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某同學做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
卡片：No.28　時間：2016.06.10   實驗后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負極
②H+向負極移動
③電子流動方向為Zn→Cu
④Cu極有H2產生
⑤若有1mol電子流過導線，則產生的H2為0.5mol
⑥正極反應為Zn-2e-═Zn2+
卡片上的描述合理的是（　　）
A．③④⑤B．①②③C．①⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．離子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質是（　　）
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH．
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤

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