Question

【題目】用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發生反應S＋NaOH—Na2SO3＋Na2S＋H2O（未配平）。下列說法不正確的是

A.方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價鍵

B.生成的Na2SO3 和Na2S的物質的量之比為1 : 2

C.方程式中S和H2O的化學計量數相同

D.清洗之后的廢液呈堿性

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、方程式中含Na的化合物中，NaOH、Na2SO3均含離子鍵和共價鍵，而Na2S僅含離子鍵，A錯誤；

B、根據得失電子守恒來計算：過程轉移4份電子，過程轉移2份電子，由于反應中得失電子數相等，所以1份S轉化為Na2SO3的同時，有2份S轉化為Na2S，即生成的Na2SO3 和Na2S的物質的量之比為1 : 2，B正確；

C、該反應方程式配平：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O，由此可得S和H2O的化學計量數相同，C正確；

D、清洗之后的廢液含有NaOH、Na2SO3、Na2S，其中NaOH是強堿，Na2SO3、Na2S都是強堿弱酸鹽，它們的水溶液都呈堿性，故廢液呈堿性，D正確；

故選A。