Question

8．如圖所示，a、b兩電極材料分別為鐵絲和銅絲．則以下說法不正確的是（　　）

• A． 該裝置可以構成原電池，也可構成電解池
• B． a 極可能發生反應：Cu²⁺+2e^-→Cu
• C． b 電極質量可能增加
• D． 該過程可能有大量氣體產生

Answer 1

分析 該裝置中如果有外接電源，就構成電解池；如果沒有外接電源，就構成原電池．如果構成電解池時，連接電源負極的電極是陰極，陰極上得電子發生還原反應，連接電源正極的電極是陽極，陽極上失電子發生氧化反應；如果構成原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發生還原反應．

解答 解：A、該裝置中如果有外接電源，就構成電解池；如果沒有外接電源，就構成原電池，故A正確；
B、如果該裝置連接外接電源，且a連接電源負極，a就是電解池中的陰極，陰極上溶液中的銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu，故B正確；
C、如果該裝置為原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅單質附著在電極上，電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu，導致b極質量增加；如果該裝置有外接電源，且b連接原電池負極，b為電解池的陰極，陰極上溶液中的銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu，導致b極質量增加，故C正確；
D、該裝置構成原電池時，負極上鐵失電子，正極上銅離子得電子；構成電解池，陽極上鐵或銅失電子，陰極上銅離子得電子，所以無論是原電池還是電解池都沒有大量氣體產生，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意鐵和銅都是較活潑的金屬，作電解池陽極時，金屬材料失電子，不是溶液中的陰離子失電子．