某學生用堿式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.00 mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為( )
| A．大于10.00 mL | B．小于10.00 mL |
| C．等于10.00 mL | D．等于11.00 mL |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如表：
| 實驗編號 | 起始濃度c(HA) | 起始濃度c(NaOH) | 反應后溶液的pH |
| ① | 0.1 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 | 9 |
| ② | x | 0.2mol·L－1 | 7 |
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0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式正確的是
A．c(H+)＞c(A-） B．c(H+)＞c(HA） C．c(OH-)＞c(HA） D．c(HA)＞c(A-)
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下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是（ ）。
| A．某物質溶液的pH>7，則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽 |
| B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍 |
| C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
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常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是
| A．混合前的醋酸約1%發生電離 |
| B．混合后的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-） |
| C．氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等 |
| D．混合后的溶液呈中性 |
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室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
| A．a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 |
| B．b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) |
| C．c點：c(Cl－)＝c(NH4+) |
| D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 |
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將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的( )
| A．pH＝9 | B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1 |
| C．pH≈7 | D．c(OH－)＜10－7 mol·L－1 |
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下列說法正確的是
| A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度 |
| B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關 |
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c( )/c(NH3·H2O)的值增大 |
| D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等 |
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常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是
| A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－) |
| B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] |
| C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小 |
| D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a＋b＝14 |
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