Question

短周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第

三

周期第

ⅦA

族
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為

（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在

離子鍵、共價鍵

（填“化學鍵”名稱）
（4）Y、Z、W形成的某種化合物晶體類型是

離子晶體

（填“晶體類型”名稱）
（5）X和Y形成的化合物沸點比X和W形成的化合物沸點

高

（填“高”或“低”）
（6）Z、W兩種元素的最高價氧化物對應水化物溶液之間反應的離子方程式為

H⁺+OH^-=H₂O

．

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增大，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y元素元素有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為氧元素；X、Z同主族，處于第ⅠA族，Z的原子序數大于氧元素，故Z為Na元素；四種元素的原子序數之和為37，故W的原子序數為37-11-8-1=17，故W為Cl元素，據此解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增大，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y元素元素有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為氧元素；X、Z同主族，處于第ⅠA族，Z的原子序數大于氧元素，故Z為Na元素；四種元素的原子序數之和為37，故W的原子序數為37-11-8-1=17，故W為Cl元素，
（1）Cl元素原子有3個電子層，最外層電子數為7，處于第三周期第ⅦA族，
故答案為：三、ⅦA；
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物為H₂O₂，H₂O₂分子中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為：，
故答案為：；
（3）H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，故NaOH中存在離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）O、Na、Cl形成的化合物，屬于鹽，故為離子晶體，
故答案為：離子晶體；
（5）水分子中存在氫鍵，常溫下為液態，HCl常溫下為氣體，故水的沸點更高，
故答案為：高；
（6）NaOH與高氯酸反應生成高氯酸鈉與水，反應離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點評：本題考查結構位置性質關系、常用化學用語、化學鍵、晶體類型等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．