【題目】小麥種子萌發時產生淀粉酶，將淀粉水解為麥芽糖、葡萄糖等。小麥種子萌發的最適溫度為30℃左右。取適量小麥種子在20℃和30℃培養箱中培養4天后，做如下處理：在3支試管中加入等量斐林試劑并加熱至50℃左右，搖勻后觀察試管中的顏色。結果是( )
A.甲呈藍色，乙呈磚紅色，丙呈無色
B.甲呈無色，乙呈磚紅色，丙呈藍色
C.甲、乙皆呈藍色，丙呈磚紅色
D.甲呈淺磚紅色，乙呈磚紅色，丙呈藍色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組需配制含有NH
、Cl－、K＋、SO42-的植物培養液500 mL，且要求該培養液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L-1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙 ②托盤天平 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒。請回答下列問題：
（1）該植物培養液中，NH的物質的量濃度為__________mol·L-1；
（2）該研究小組配制該植物培養液時，還須用到的玻璃實驗儀器有__________、__________；
（3）甲同學用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種物質進行配制，則需硫酸銨的質量為__________g；
（4）若配制該培養液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是__________。
a．將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
b．將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，容量瓶中還有少量的水
c．將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶
d．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線
e．搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是
A. 該電池不適宜在過高或過低溫度下使用
B. 正極反應中有CO2生成
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學進行如下實驗．
I．NH4+的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。
相關的實驗步驟如下：
①準確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；
②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶；
④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液．
（1）儀器M的名稱為__________。
（2）步驟③中，發生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結束后，為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。
（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測定
采用重量分析法，實驗步驟如下:
①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質量為69.90g。
（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現象是___________。
（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
（6）結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。
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【題目】仔細觀察下圖，下列敘述錯誤的是
A. 在人體細胞內檢測到圖甲的化合物可能是乳糖
B. 組成人體的化合物乙的R基種類約有20種
C. 圖丙中共有4種含氮堿基，4種脫氧核苷酸
D. 組成圖丁中化合物的單糖一定是脫氧核糖
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【題目】由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）與溴水反應時，對反應產物的推測正確的是
A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CHBr2CH3
C.CH3CH2CHBrD.CH3CHBrCH2Br
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【題目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是
A. 曲線b代表ClO-
B. HClO的電離平衡常數Ka=10-7.47
C. pH=7時,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)
D. 向pH=6的該溶液中加入少量的Na2SO3固體，c(ClO-)增大
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【題目】（1）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1①
C(s)＋O2(g＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②
則Fe和O2反應生成Fe2O3的熱化學反應方程式為_______________________________。
(2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
①常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是____________________________。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無法確定
②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有______________________。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體
(3)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol·L－1) | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.65 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.93 | 20.00 |
請完成下列填空：
①滴定達到終點的標志是_____________________________________________。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數字)。
③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________(填字母序號)。
A．滴定終點讀數時俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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